Aula de Química
Já está disponível a primeira aula de química sobre os Modelos Atômicos.
Seguem também alguns exercícios:
(UERJ) Em 1911, o cientista
Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma
finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo,
e observou que:
- a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem
sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;
- uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior do
que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte
conclusão quanto à estrutura do átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa
(UFMG) Com relação ao modelo
atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de
energia.
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma
mais externa.
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia.
e) O número quântico principal está associado à energia do elétron.
Não se esqueçam de fazer os exercícios que pedi da apostila ( 1 da UND3 e 7 da UND4)
Está disponível também a aula sobre Atomística, Números Quânticos, Íons
Bons Estudos
Prof Carlos Priante
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